12．某無色的溶液中存在如下四種離子：K+、SO42-、Al3+、和M，測得它們的物質(zhì)的量之比依次為n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，則M可能是（　�。�
A．NO3-B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+

分析 結(jié)合電荷守恒判斷M離子的電荷，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存；注意無色溶液中不存在有色離子，以此來解答．

解答 解：n（K+）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，
由電荷守恒可知，已知陽離子總電荷=2×1+2×3＜已知陰離子正電荷=5×2，
則M為陽離子，設(shè)M中離子電荷數(shù)為x，則2×1+2×3+x=5×2，解得：x=2，
選項中B、C、D均符合，但Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，Cu2+為有色離子，不能大量共存，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號）
（2）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D定容時俯視
E顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲醇中含共價鍵數(shù)為5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數(shù)為NA
C．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是Cl2（用化學(xué)符號表示，下同）
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把兩份質(zhì)量均是m g的鋁粉，分別投到盛有100mL的濃度均為1.0mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩燒杯中，充分反應(yīng)后，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．若兩燒杯中鋁粉均已完全溶解，則兩燒杯中放出氫氣的量相同
B．若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多
C．若反應(yīng)后，有一個燒杯中鋁粉完全溶解，另一個燒杯中鋁粉沒有完全溶解，則那個還有鋁沒有溶解的燒杯原來盛著的是氫氧化鈉溶液
D．無論如何，鹽酸與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2不可能比氫氧化鈉溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．甲、乙、丙和X均是常見的無機化合物或單質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化中其它反應(yīng)物已略去），試回答：

（1）若甲、乙和丙均是含有同一種金屬元素的堿性化合物，乙和丙是廚房中常用的物質(zhì)，X為產(chǎn)生溫室郊應(yīng)的一種氣體，反應(yīng)③離子反應(yīng)方程式分別為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．請說出物質(zhì)丙的一種用途用作發(fā)酵粉
（2）若甲、乙和丙均含有同一種非金屬元素，且甲是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，X是一種常見的金屬，且三個反應(yīng)均屬于化合反應(yīng)，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+請說出物質(zhì)丙的一種用途（可以用方程式表示）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）若甲、乙和丙也均含有同一種元素（此元素為地殼中含量最多的金屬元素），且甲是一種常用于凈化水的復(fù)鹽，乙是一種可用于治療胃酸過多的物質(zhì)，則往丙的溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．根據(jù)圖示回答問題：A為金屬單質(zhì)．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe、BFeCl2、CKCl、DFe（OH）3、EFeCl3
（2）寫出生成D的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）E→B的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式可以用H++OH-→H2O表示的是 （　　）
A．NaOH和HACB．KOH和HNO3C．Ba（OH）2和H2SO4D．NH3•H2O和HAC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B．PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
C．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
D．將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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同步練習(xí)冊答案