【題目】 決定化學反應速率的主要因素是
A.催化劑 B.參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C.反應物的濃度 D.溫度、壓強以及反應物的接觸面
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物質(zhì)的量濃度為_________,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 所用容量瓶未干燥 B. 向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
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【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV.利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。
已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。則
(1)在硫酸酸化的條件下,KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是____________________;
(2)步驟IV保證在70℃-80℃條件下進行滴定,可采用的方法是:_________;實驗中需要準確測量消耗KMnO4溶液的體積,應選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器;
(3)若準確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,滴定終點標志應為________,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL,計算c(KMnO4)=________mol·L-1;下圖表示使用50mL滴定管到達滴定終點時液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為______mL。
(4)以下操作造成標定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。
A.滴定時控制速度過快,到達終點后多滴加入KMnO4溶液
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用草酸溶液潤洗
D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外
E.用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
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【題目】以下化學用語及對應表達正確的是( )
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH
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