【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV.利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用H2C2O4溶液測(cè)定KMnO4濃度。
已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。則
(1)在硫酸酸化的條件下,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________;
(2)步驟IV保證在70℃-80℃條件下進(jìn)行滴定,可采用的方法是:_________;實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量消耗KMnO4溶液的體積,應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器;
(3)若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),滴定終點(diǎn)標(biāo)志應(yīng)為________,此時(shí)記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測(cè)得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL,計(jì)算c(KMnO4)=________mol·L-1;下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。
(4)以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。
A.滴定時(shí)控制速度過快,到達(dá)終點(diǎn)后多滴加入KMnO4溶液
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用草酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外
E.用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
【答案】 6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 水浴加熱,用溫度計(jì)控制水溫 酸式滴定管或移液管 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液后,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且30s不褪色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn) W/6.3V或10W/63V或0.16W/V 25.40 BD
【解析】(1)MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子,據(jù)Mn和C的化合價(jià)變化分析,MnO4-與H2C2O4的物質(zhì)的量之比為2:5,再據(jù)原子守恒和電荷守恒得到的離子方程式為:6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)步驟IV保證在70℃-80℃條件下進(jìn)行滴定,可采用的方法是:水浴加熱,用溫度計(jì)控制水溫;高錳酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝;(4)高錳酸鉀滴定草酸,終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)樽霞t色,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液后,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且30s不褪色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn);標(biāo)準(zhǔn)液草酸的濃度為:c(標(biāo)準(zhǔn))==mol/L,每5mol草酸能夠還原2mol高錳酸鉀,c(高錳酸鉀)==×=mol/L;下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL;(4)A.滴定時(shí)控制速度過快,可能滴入的KMnO4溶液還來不及與草酸反應(yīng),導(dǎo)致KMnO4溶液用量偏少,草酸的濃度偏低,故錯(cuò)誤; B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,導(dǎo)致待測(cè)液體積偏小即V(待測(cè))偏小,據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))增大,故正確;C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用草酸溶液潤(rùn)洗,對(duì)草酸物質(zhì)的量無影響,故錯(cuò)誤;D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,據(jù)c(待測(cè))=分析,c(待測(cè))偏高,故正確;E.用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液,高錳酸鉀部分被還原,濃度偏小,故錯(cuò)誤;答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)變大
D. 加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.催化劑 B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C.反應(yīng)物的濃度 D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于明礬的說法不正確的是
A. 化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O B. 屬于混合物
C. 是一種硫酸鹽 D. 水溶液能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于A1(OH)3的說法正確的是
A. 只能與鹽酸反應(yīng) B. 既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D. 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干電池原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是
A. 常見鋅錳干電池為二次電池
B. 碳為電池的正極
C. Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是
A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動(dòng)運(yùn)輸機(jī)制有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對(duì)穩(wěn)定
D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后,溶液中還可能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-
C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物,它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____。已知:>,則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
v =___________。
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
Ⅱ、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:2NO+2CO2CO2+N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H_____0(填寫“>”、“<”、“=”)。
(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中,分析表格我們可以看出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕茄芯?/span>_______________和_____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | NO初始濃(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
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