（2008?南京二模）右圖中，M、N為含X元素的常見化合物．則X元素為（　　）
分析：若X為Fe，則轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe（與CuCl2等置換）→FeCl2→FeCl3；若為C，則轉(zhuǎn)化關(guān)系為C（與SiO2等置換）→CO→CO2．
解答：解：A．如為Fe，則有Fe
CuCl2
FeCl2
Cl2
FeCl3，F(xiàn)e
Cl2
FeCl3，F(xiàn)eCl3
Fe
FeCl2，
如為C，則有C
SiO2
CO
O2
CO2，C
O2
CO2，CO2
C
CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．如為Cu，發(fā)生置換反應時只生成+2價Cu，則N只能為+1價Cu，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；
C．如X為S，則M應為SO2，N為SO3，S與氧氣反應不能直接生成SO3，故C錯誤；
D．Al不存在變價，不存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了常見元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷X應為變價元素．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過如下反應制�。篈l2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，下列敘述正確的（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是
O2
O2
（填化學式），按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是
F2
F2
．（填化學式）；
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是
氧化物
氧化物
．
（2）若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為
Cu2S或CuS
Cu2S或CuS
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．為探究X的成分，他們進行了如下實驗．
I．定性檢驗
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)血紅色
③ 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗②的目的是
檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在
檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在
．
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
（填化學式）．
II．定量測定


（1）操作Z是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
．圖2儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是
坩堝、泥三角
坩堝、泥三角
（填名稱）．
（2）寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（3）通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系示意圖．
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大     D．化學反應速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達到平衡所用時間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案