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下列分類正確的是

酸性氧化物

電解質

高分子化合物

A

NO2

純堿

葡萄糖

B

石英

氨水

淀粉

C

Mn2O7

H2O

錦綸

D

醋酸酐

HCl

油脂

C

【解析】

試題分析:A、NO2不是酸性氧化物,葡萄糖也不是高分子化合物,A錯誤;B、氨水是混合物,不是電解質,B錯誤;C、Mn2O7能與堿反應生成鹽和水,是酸性氧化物,水是電解質,錦綸是合成纖維,屬于高分子化合物,C正確;D、油脂是高級脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,D錯誤,答案選C。

考點:考查物質的分類

考點分析: 考點1:化學基本概念和基本理論 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【化學—物質結構與性質】

電石(CaC2)發(fā)生如下反應合成尿素[CO(NH2)2],可進一步合成三聚氰胺。

(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為______。CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-離子互為等電子體的分子的化學式為_______,可推知CN22-的空間構型為_________。

(2)三聚氰胺在動物體內可轉化為三聚氰酸(),三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過________結合,在腎臟內易形成結石。

(3)下圖是電石的晶胞示意圖,則一個晶胞中含有___個Ca2+離子,研究表明,C22-的存在使晶胞呈長方體,該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有___個。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明BaSO3難溶于鹽酸

C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明Fe2+具有氧化性

D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述中,Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子

明礬可作自來水消毒

B

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板

中的銅

C

NH4Cl受熱分解

加熱可將Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物分離

D

SO2具有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中,不正確的是

A.還原性:I->Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

C.當通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省六校高三3月聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為____________________________。利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下的體積是________L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ;

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ;

①則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH 的ΔH=________。

②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6,則平衡常數K=__ ______。

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是______________________ 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省六校高三3月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷,不正確的是

A.該混鹽水溶液呈堿性

B.該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

C.該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

D.該混鹽在酸性條件下可生成S,每產生32g S轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖北省七市教科研協作體高三3月聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學-選修3 物質結構與性質】

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鐵在元素周期表中的位置 。

(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=______ 。Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物含有的化學鍵類型有 、 。

(3)k3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗 (填離子符號)。CN-中碳原子雜化軌道類型為 ,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。

(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目 。

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為 。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏伽德羅常數為NA,

則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為 pm(只寫計算式)。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示催化劑能改變化學反應的焓變

B.圖乙表示向氨水中加水時溶液導電性的變化情況,且溶液c(OH—)大。篴<b

C.由圖丙可知反應2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且 a=2

D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況

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