13．2014年是門(mén)捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．溶解度：SO2＞CO2
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

分析 A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B．溶解度與元素周期律無(wú)關(guān)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．Na、K位于周期表相同周期，金屬性K＞Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；
B．物質(zhì)的溶解度與元素周期律無(wú)關(guān)，故B選；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；
D．由于非金屬性O(shè)＞N，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，故D不選．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重于元素周期律的理解與應(yīng)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9-10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B．a為直流電源的負(fù)極
C．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有硅元素，它們能發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化，回答：（已知硅與鋁相似也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽與氫氣）
（1）寫(xiě)出D物質(zhì)的一種用途半導(dǎo)體材料．
（2）圖中A→B的變化是工業(yè)制造玻璃的原理之一（填工業(yè)產(chǎn)品名稱(chēng)）．
（3）根據(jù)簡(jiǎn)單復(fù)分解反應(yīng)C→B的變化，推斷C鹽是可溶性鹽（填“可溶”或“難溶”）
（4）寫(xiě)出D→C變化的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類(lèi)相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而不改變它的性質(zhì)，可加入適量的AgNO3溶液，再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．制作餐具使用的不銹鋼是合金B．富含淀粉的食物可用碘水來(lái)檢驗(yàn)
C．汽油和花生油均屬于酯類(lèi)D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H2O（g）通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．H2的濃度不再改變
C．升溫能使反應(yīng)速率加快D．CO和H2O完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．若反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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