某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

 

A

【解析】

試題分析：可知該元素為硅。而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，D選項(xiàng)，碳的原子半徑比硅的小，故甲烷比較穩(wěn)定。所以答案選A

考點(diǎn)：考查非金屬硅及其氧化物的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：

A能使三氯化鐵溶液顯色。完成下列填空：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；CH3I的作用___________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________。

H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為 。

（3）試寫出能同時(shí)滿足以下條件H所有的同分異構(gòu)體 。

a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b．能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡

c．取0．1mol有機(jī)物能與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生3．36L（標(biāo)況下）氣體

d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3

e．分子中含有甲基

（4）試?yán)肅H3CH＝CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

合成路線流程圖例如下：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

不屬于“霧霾”等災(zāi)害性天氣治理的措施是

A．外出時(shí)使用PM2.5口罩，減少有害物質(zhì)的吸入

B．改燃煤為燃?xì)�，可減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的量

C．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源

D．使用“乙醇汽油”，減少汽車尾氣中有害氣體的排放

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是( )

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4

C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C． H2OD．H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省肇慶市第二學(xué)期高二期末統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）用電石制備乙炔： 。

（2）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)： 。

（3）將灼熱的銅絲浸入少量乙醇液體中： 。

（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯： 。

（5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04

（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式 ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式 。

（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因 ，濾液3是 。

（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的 PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級(jí)第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

．（16分）Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）。反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）= 。列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　　　 　 。

（2）有關(guān)反應(yīng)：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的敘述正確的是（ ）

A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)

C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同

（3）通過比色分析得到40℃時(shí)(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線。

時(shí)間（min）

0

1

3

5

7

9

11

c(t－BuNO)2 mol/L

0.05

0.03

0.01

0.005

0.003

0.002

0.002

c(t－BuNO) mol/L

0

0.04

0.08

0.07

0.094

0.096

0.096

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應(yīng)式為 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 mol e－。

 

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