Question

．（16分）Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應過程中溶液體積始終為1L）。反應在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）= 。列式計算上述反應的平衡常數(shù)K =　　　 　 。

（2）有關(guān)反應：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的敘述正確的是（ ）

A．壓強越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動

C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同

（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

時間（min）	0	1	3	5	7	9	11
c(t－BuNO)2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c(t－BuNO) mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應式為 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移了 mol e－。

 

Answer 1

31．（16分）Ⅰ．－488.3kJ/mol （3分，沒寫單位扣1分）

Ⅱ．（1）ν（t-BuNO）=0.06mol?L-1?min-1 （2分，沒寫或?qū)戝e單位扣1分）

【解析】
當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率（α）是60%，

則（t-BuNO）2 2（t-BuNO）

開始濃度（mol?L-1） 0.5                0

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1） 0.5×60%       0.5×60%×2 (過程1分)

平衡濃度（mol?L-1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2

（或只寫這個也2分） K===1.8（2分）

（2）C （2分）

（3）（2分，每條線1分，提示t－BuNO在第5min的數(shù)據(jù)

要處理掉）

Ⅲ．CH3OH + 8OH- -6 e－= CO32- + 6H2O(2分） 4 （2分）

 

【解析】

試題分析： Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律，目標方程式可由已知方程式=（1）×2＋ （3） －（2），所以△H4 =2△H1＋△H3－△H2 =－488.3kJ/mol。

II.（1）此題中正庚烷和CCl4均是溶劑，不參加反應，因此根據(jù)反應的方程式就可以列式計算反應的平均反應速率和平衡常數(shù)K如下：

【解析】
當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率（α）是60%，

則（t-BuNO）2 2（t-BuNO）

開始濃度（mol?L-1） 0.5                0

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1） 0.5×60%       0.5×60%×2 (過程1分)

平衡濃度（mol?L-1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2

ν（t-BuNO）=△C(t-BuNO)/ △t=0.5 mol?L-1×60% ×2/10min=0.06mol?L-1?min-1

K===1.8（2分）

（2）該反應是在溶液中進行的，沒有氣體參加反應，因此壓強不能夠改變反應的平衡，A錯誤；該反應沒有告訴焓變的大小，因此不能判斷反應是吸熱還是放熱，因此升高溫度不能確定平衡移動方向，B錯誤；而根據(jù)（1）中算得的相同溫度下在正庚烷作溶劑的溶液中反應的K的大小為1.8，大于CCl4作溶劑時的K值1.4，因此能夠說明該反應在不同溶劑的作用下，平衡常數(shù)值不同，故選C。

（3）表中給出的是不同時刻可逆反應的反應物和生成物的濃度大小，根據(jù)經(jīng)驗判斷，隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物倍數(shù)關(guān)系增加，，各物質(zhì)的量增加慢慢趨于平緩，最終達到平衡，量保持不變。因此把表中的數(shù)據(jù)全部帶入時，會發(fā)現(xiàn)5min的點明顯跟反應的趨勢存在較大差異，因此該時刻的數(shù)據(jù)不能使用，應舍棄。所以作出的圖像如圖。

Ⅲ.甲醇做堿性燃料電池時，甲醇在負極發(fā)生失電子的反應并且和堿反應生成了CO32-，因此電極反應式為：CH3OH + 8OH- -6 e－= CO32- + 6H2O。通空氣的一端為正極，氧氣得到電子被還原，一個O2分子得到4個電子，因此32g氧氣反應應該轉(zhuǎn)移4mol電子。

考點：本題考查的是