Question

16．將40mL密度為1.84g•mL^-1的98%濃硫酸緩緩加人200mL水中配成稀硫酸．測得稀硫酸的密度是1.2g•mL^-1，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是26.5%，物質(zhì)的量濃度是3.2mol/L．

Answer 1

分析 濃硫酸中m（H₂SO₄）=1.84g•mL^-1×40mL×98%=72.128g，加入200mL水配制成稀硫酸溶液，稀硫酸溶液質(zhì)量=72.128g+200g=272.128g，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{硫酸質(zhì)量}{稀硫酸質(zhì)量}×100%$；
稀硫酸體積=$\frac{272.128g}{1200g/L}$=0.227L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀硫酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：濃硫酸中m（H₂SO₄）=1.84g•mL^-1×40mL×98%=72.128g，加入200mL水配制成稀硫酸溶液，稀硫酸溶液質(zhì)量=72.128g+200g=272.128g，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{硫酸質(zhì)量}{稀硫酸質(zhì)量}×100%$=$\frac{72.128g}{272.128g}×100%$=26.5%；
稀硫酸體積=$\frac{272.128g}{1200g/L}$=0.227L，稀硫酸c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{72.128g}{98g/mol}}{0.227L}$=3.2mol/L，
故答案為：26.5%；3.2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道稀硫酸體積計算方法，為易錯點．