右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應(yīng)生成1.79 g堿，求混合物的成分及其組成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

 (1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開始生成生鐵和爐渣。

 (2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為：_____________；

加入硅、錳和鋁的目的是____________。

(3)不銹鋼含有的 Cr 元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中電解方程式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。

(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________________________。

C的化學(xué)式是________________________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是________。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、__________________________，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________；

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________；

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.原料利用率高      B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多  D.原料易得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。請(qǐng)回答下列問題：

(1)目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

(填序號(hào))。

①蒸餾法�、谀し蛛x法(電滲析、反滲透)　③冷凍法�、茈x子交換法

(2)海水曬鹽利用的化學(xué)原理是____________________________________________；

分離食鹽晶體后的母液中含有____________，經(jīng)過分離、提純后，可用于_________。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；

電解所用的食鹽水需要精制，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________；

精制時(shí)所用試劑：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑時(shí)，Na2CO3溶液必須在加入__________________________________________________________之后加入。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣同時(shí)回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：_____________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為        （填化學(xué)式）。

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為        。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

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