1.40 g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物,與水反應(yīng)生成1.79 g堿,求混合物的成分及其組成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中, c(K+)=0.20mol/L, c(Mg2+)=0.25mol/L,
c(Cl-)=0.20mol/L, 則c(NO3-)為
A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.50mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
)(1)常溫下,將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合后溶液的pH=6,試回答以下問題:
(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用離子方程式回答) 。
(2)混合后溶液中由水電離出的c(OH-)為
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列關(guān)系正確的是
A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(4)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? (填序號)
①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3
(5)將氯化鐵溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體是 。
(6)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp( Cu(OH)2)=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)整pH最小到 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是
A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液,反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入NaOH溶液體積最少是 ( )。
A.450 mL B.500 mL
C.400 mL D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,現(xiàn)有下列化學(xué)用語:①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
;②羥基的電子式:;③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3===Na++H++CO;⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O;⑥CO2的比例模型:;⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:O。其中說法正確的是 ( )
A.①②⑦ B.④⑤⑥
C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A.NH4Br的電子式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙酸的分子式: CH3COOH D.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下化學(xué)用語正確的是
A.明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2O B.氯化鈉的電子式
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D.乙酸的分子式C2H4O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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