某部分被氧化的鈉樣品共10g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液（常溫）的pH值為
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)樣品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出鈉原子的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)常溫下水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH．
解答： 解：鈉樣品中含有8%的氧元素，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%，所以10g樣品中含有鈉元素的質(zhì)量為：10g×92%=9.2g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為：
9.2g
23g/mol
=0.4mol，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量一定為0.4mol，
則溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH-）=
0.4mol
0.4L
=1mol/L，
所以在常溫下溶液中氫離子濃度為：
1×10-14
1
mol/L=1×10-14mol/L，所得溶液的pH=14，
故答案為：14．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及pH的表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、用CH3COOH溶解Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-）
B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）
C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
D、濃度均為0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6g鐵放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，無(wú)需書寫計(jì)算過(guò)程）
（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 
；
（2）反應(yīng)后生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量
 
；
（3）反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
；
（4）反應(yīng)后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是
 
；
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)  OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中      Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中        CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃料煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0  下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B、平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C、在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子式為C7H6O5
B、分子中含有兩種官能團(tuán)
C、可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、分子中有7個(gè)碳原子共平面

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