【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)；與屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數(shù)相同

B.單質(zhì)的氧化性：

C.化合物、、中化學(xué)鍵的類型完全相同

D.原子半徑：

【答案】A

【解析】

短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小，則為元素；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的，則的次外層有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，為元素；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)，為元素。

A.與屬于同一主族，為元素。元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數(shù)均為10，A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，該元素單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，非金屬性：，所以氧化性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.化合物是，只含共價(jià)鍵，是，只含有離子鍵，是，只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如圖。

已知：298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__，固體B為__(填化學(xué)式)。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__。

（3）調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號(hào))

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為__(用含a、V的代數(shù)式表示)

（5）用惰性電極電解時(shí)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>③>①>⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

（1）該小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B瓶

C瓶

D瓶

實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液

變紅，緩慢褪色

變紅，緩慢褪色

立即褪色

實(shí)驗(yàn)2：取樣，測(cè)定溶液的pH

3

12

7

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②B瓶溶液中H+的主要來源是____。

③C瓶溶液的溶質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

④結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：gL-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①NaClO的電子式為____。

②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為____。

③C瓶溶液中NaClO的含量為____gL-1。（保留1位小數(shù)，NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案：_____．

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：……

下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上以12C作為確定原子量的標(biāo)準(zhǔn)。若把12C的原子量定為24，并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示，則下列推論中正確的是（ ）

A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣

B.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

C.NA個(gè)氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為8：1

D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1023個(gè)

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