【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb

D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>③>①>⑤

【答案】A

【解析】

A．溶液混合后，電荷守恒為：，物料守恒為：，整理可得：，故A符合題意；

B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液電荷守恒為：，故B不符合題意；

C．pH=2和pH=3的CH3COOH，pH=2的醋酸大于pH=3的醋酸的10倍，中和等物質(zhì)的量的NaOH，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則，即Vb>10Va，故C不符合題意；

D．①NH4Cl溶液中正常水解，②(NH4)2SO4溶液中正常水解，由化學(xué)式可知濃度大于①，③NH4HSO4溶液中水解受到抑制，因此濃度大于①而小于②，④(NH4)2CO3溶液中水解受到促進作用，因此濃度小于②，由化學(xué)式可知，最終濃度大于③，⑤NH4HCO3溶液中中水解受到促進作用，因此濃度小于①，最終濃度的大小關(guān)系為：②>④>③>①>⑤，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c在周期表中的相對位置如圖所示，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是

A.b的氫化物很穩(wěn)定

B.a是一種活潑的非金屬元素

C.c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

D.b的單質(zhì)不能與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，可以衰變?yōu)?/span>，則可用來比較這兩種元素金屬性強弱的方法是( )

A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點

B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用，并滴入酚酞溶液

D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與溶液反應(yīng)放出氫氣，而Mg不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)健

C﹣H

C＝O

H﹣H

C≡O(shè)（CO）

鍵能（kJ/mol）

413

745

436

1075

（1）①CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。則該反應(yīng)的△H＝_____________。

②在恒容絕熱條件下，一定能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____________。（填字母）

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．容器內(nèi)的溫度不再變化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）

（2）利用CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）＝_____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值＝_____________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）下列措施能使增大的是________。

A．降低溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、6molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He(g)使體系壓強增大

（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________

②電池工作時，CO32﹣向電極_____________移動（填A或者B）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子；B元素原子是其中原子半徑最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍；A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。

(1)D的元素符號為____，F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，X的電子式是_______，D、C形成的是_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(2)A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子半徑由大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3)化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最��；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)；與屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數(shù)相同

B.單質(zhì)的氧化性：

C.化合物、、中化學(xué)鍵的類型完全相同

D.原子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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