【題目】實驗室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。
(2)配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。
(3)用量筒量取濃鹽酸 ___mL
(4)使用容量瓶配制溶液時,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___。
①用托盤天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒和容量瓶口接觸
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達(dá)到刻度線
【答案】12.5mol·L﹣1 500mL容量瓶 10mL量筒 4.0 ①③④⑤
【解析】
(1)密度為1.25gmL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:mol/L=12.5mol/L,
答案為:12.5mol/L;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器:500mL容量瓶、10mL量筒;
故答案為:500mL容量瓶;10mL量筒;
(3)配制480mL0.1molL1的鹽酸應(yīng)選擇500mL溶液,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律:0.5L×0.1molL1=12.5mol/L×V,解得V=4.0mL;
答案為:4.0;
(4)①用托盤天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了,稱量的溶質(zhì)質(zhì)量減少,溶液濃度偏低,符合題意,故①正確;
②有些固體溶解會放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶,當(dāng)溶液冷卻時,溶液體積減少,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大,不符合題意,故②錯誤
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,導(dǎo)致少量溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶,溶質(zhì)總量減少,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小,符合題意,故③正確;
④轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒和容量瓶口接觸,會使溶質(zhì)順瓶口流出容量瓶,溶質(zhì)總量減少,導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小,符合題意,故④正確;
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達(dá)到刻度線,導(dǎo)致容量瓶中溶液體積偏大,溶液濃度偏小,符合題意,故⑤正確;
答案為:①③④⑤;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖:下列說法不正確的是
A. 線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
B. 形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C. 交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是
D. PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
按要求回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的名稱是_________________。
(2)B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(3)上述流程中設(shè)計A→B步驟的目的是________________________________________。
(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(5)A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體; II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol
C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L,碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)v(HI)=__;v(H2)=__;H2的起始濃度=__。
(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時,則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”),請說明理由________.
(2)95℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________.
(3)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是( )
A.達(dá)到反應(yīng)限度時,生成SO3為2mol
B.達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)放出的熱量小于197kJ
C.達(dá)到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
D.達(dá)到反應(yīng)限度時O2的消耗速率等于SO3的消耗速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
(4)已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是___________;
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(5)常溫下,取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________;取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時其pH=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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