19．下列有關(guān)說法或操作中，屬于正確的有（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+
C．用25 mL量筒準(zhǔn)確量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．配制1.2mol/LNaOH溶液時(shí)，若容量瓶中原來有少量蒸餾水，則使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

分析 A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
B、鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃來觀察；
C、量筒只能精確到0.1mL，且要根據(jù)大而近的原則來選擇合適的量筒；
D、在配制溶液時(shí)，由于最后還要加水，故事先有水對(duì)溶液的濃度無影響．

解答 解：A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B、鉀元素的紫色必須透過藍(lán)色鈷玻璃來觀察，故如果不透過藍(lán)色鈷玻璃，無法確定是否含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；
C、量筒只能精確到0.1mL，故5.62 mL的溶液不能用25mL量筒來量取，故C錯(cuò)誤；
D、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了丁達(dá)爾效應(yīng)、焰色反應(yīng)和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y比X弱
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于濃氨水
D．一定條件下，X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．          
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣． 
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
A．除①④⑦外B．除⑤外C．除③⑥外D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Cl2通入水中Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%．則x（　�。�
A．一定為2B．一定為3C．為2或3D．可以為任意數(shù)字

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、Y是核電荷數(shù)不大于18的元素．X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b．判斷X、Y元素形成的化合物組成是（　�。�
A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．A元素原子和B元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B和C形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．D元素的氣態(tài)單質(zhì)為黃綠色氣體．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由小到大排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號(hào)）；
（2）A、B形成的化合物（比空氣重）的電子式為；
（3）B、C的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵；X的電子式為；
（4）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）Y是B的氣態(tài)氫化物．常溫下，將C的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．M、N都是短周期元素，原子半徑M＞N，它們可形成化合物MN2，由此得出的正確判斷是（　�。�
A．M、N不可能在同一周期B．M一定在N的下一周期
C．MN2肯定是共價(jià)化合物D．M、N可能在同一主族

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