Question

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
• B． 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
• C． 用氨水吸收少量二氧化硫2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• D． Cl₂通入水中Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．電荷不守恒；
C．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸銨；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳離子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用氨水吸收少量二氧化硫，離子方程式：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．Cl₂通入水中反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的正誤判斷，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．