6．下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．醋酸鈉中加入鹽酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B．在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH
C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．2分子甘氨酸   在一定條件下脫去2分子水：

分析 A．醋酸為強電解質，應拆成離子形式，醋酸為弱酸，保留化學式；
B．乙烯與水加成生成乙醇；
C．甲醛中含2個-CHO，發(fā)生銀鏡反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水；
D．氨基與羧基脫水生成肽鍵，2分子脫水形成環(huán)狀結構．

解答 解：A．醋酸為強電解質，應拆成離子形式，醋酸為弱酸，保留化學式，離子方程式：CH3COO++H+→CH3COOH，故A錯誤；
B．在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH，故B正確；
C．甲醛中含2個-CHO，發(fā)生銀鏡反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水，離子反應為HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C錯誤；
D.2分子甘氨酸脫去2分子水的反應為，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查離子方程式、化學方程式的書寫，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，知道常見有機物反應類型及特點、斷鍵和成鍵方式，難點是甲醛和銀氨溶液反應方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中c（CO）不變
c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①通過計算可知，CO的轉化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
②若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是b=2a（用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體．B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體．H和I焰色反應均為黃色．（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為Na2O2．
（2）反應①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（3）反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）上述轉化H→I的反應離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　　）
溫度/°C100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．△H＞0
B．1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是羰基 和醛基．
（2）通過實驗可證明A物質具有極弱的酸性，寫出有關的化學方程式．
（3）化合物B的結構簡式為，A到B的反應類型為加成反應．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學設計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質的化學式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進步驟⑥應在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結晶，所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）寫出②、④兩步反應中對應的化學方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質，是強電解質的是（ ）

A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞ K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反應的方程式寫為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關系為D（填字母）
A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{k}$（2）下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是ce（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均摩爾質量不變
（3）將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$，此時H2的轉化率為30%；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是AD（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣         B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑                     D．液化生成物分離出氨
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是A（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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