【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3

B. 碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na+ + H++CO32—

C. NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

D. 在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

【答案】C

【解析】

A. 硝酸鋇中鋇的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸根的根價(jià)為-1價(jià)，故其化學(xué)式為：Ba(NO3)2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na+ + HCO3—，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是何種化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均為黃色，選項(xiàng)C正確；D. 影響分子間平均距離的除了溫度，還有壓強(qiáng)，故應(yīng)為在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價(jià)含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質(zhì)制成的的容器中，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質(zhì)會(huì)產(chǎn)生白煙，負(fù)一價(jià)b離子的電子數(shù)等于e、a的質(zhì)子數(shù)之差。下列敘述正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：c>a

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d>e

C. d2e2分子中各原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)

D. b與c形成的化合物是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液與人們的生活息息相關(guān)。

（l）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢�，可以得到溶液的�?/span>__________（填字母）。

A．高錳酸鉀B．汽油C．面粉

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度升高。這種物質(zhì)是______（填字母）。

A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鈉

（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

①60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度______硝酸鉀的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

③20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（結(jié)果保留至0.1%）。

④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______（填字母）。

A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

單質(zhì)為半導(dǎo)體材料

焰色反應(yīng)呈黃色

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR >YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

①

在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；

驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②

將氯水加入淀粉KI溶液中

驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)

③

在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。

比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。

④

利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性

證明AlCl3是離子化合物

A. 僅① B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

C. 1 mol H2含有的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH + H2O＝NaOH + H2↑。CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有 （ ）

A. Ca(OH)2 和H2 B. CaCO3、NaOH 和H2

C. NaOH 和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）_________。

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合_________。

(3)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B. 用pH計(jì)分別測(cè)0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C. 取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D. 配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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