在圖6-3裝置中,燒瓶是干燥的,由A口進氣可收集的氣體有(    )

                           

                                   圖6-3

A.NO                     B.SO2                  C.CH4                   D.H2

解析:收集到的氣體由A口進,空氣則從B口出,實際上是向下排空氣法,密度比空氣小。

答案:CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極.接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
(1)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為
5.6 L
5.6 L
,此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液的密度為1g/cm3
1.5mol/L
1.5mol/L

(3)電極c的質(zhì)量變化是
32
32
g,欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)該向溶液中加入適量的
C
C
(填字母編號).
A.Cu(OH)2       B.Cu2O       C.CuCO3      D.Cu2(OH)2CO3
(4)其他條件不變,如果把乙裝置改為電解精煉銅,則c電極的材料為
精銅
精銅
,d電極的材料為
粗銅
粗銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?朝陽區(qū)二模)重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑.工業(yè)制備的流程如下:

請回答:
(1)已知Fe(CrO22中鉻元素是+3價,則Fe(CrO22中鐵元素是
+2
+2
價.
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2,則Fe(CrO22可寫成
FeO?Cr2O3
FeO?Cr2O3

(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中難溶的Fe(CrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
4Fe(CrO22+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是
粉碎礦石、升高溫度
粉碎礦石、升高溫度

(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng),如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;      
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì),過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì),過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
Na2Cr2O7和Na2SO4
Na2Cr2O7和Na2SO4

(5)+3、+6價鉻都有很強的毒性,+6價鉻的毒性更高,可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌,所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去.
工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水,如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨).通電后,Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+,一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去.
a電極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,b電極附近反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程,設(shè)計了如圖所示的裝置,請根據(jù)圖回答問題:

(1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
(2)燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng),其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t,如果在煅燒的過程中,S損失了18%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸.
(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設(shè)備有腐蝕外,還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
;
(4)工業(yè)上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)制備SO3,下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù),請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃~500℃
常壓、400℃~500℃

壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液

②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
,乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),說明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對實驗結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對實驗結(jié)果造成干擾

③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
;
(6)在硫酸工業(yè)的尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可采用過量氨氣吸收,反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究.
[實驗一]測定硫元素的含量.
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:


[實驗二]測定鐵元素的含量.
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示.

問題討論:
(1)I中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液.乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-

(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O

(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶

(5)III的步驟④中,表示滴定已達終點的現(xiàn)象是
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時,溶液顏色突變?yōu)樽仙,且?0s內(nèi)不變色
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時,溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色

(6)Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗,測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+).根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7
m1
7
m1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè).實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學(xué)》中“硝酸鉀晶體的制備”相同,步驟為:稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4加熱溶解,經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到.
(1)寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式:
 

(2)用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 

(3)稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中,再加入70.0g蒸餾水,制備KNO3晶體,I,使固體全部溶解.II,在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度,趁熱過濾析出晶體m1g.III,冷卻結(jié)晶:待濾液冷卻至室溫(實驗時室溫為10°C)后,進行減壓過濾.得KNO3粗產(chǎn)品m2g.IV,重結(jié)晶得KNO3純品m3g.
查閱資料:文獻中查得,四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表:
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用減壓過濾,裝置如圖所示,儀器A和B的名稱分別是
 
,
②該裝置有三處錯誤,分別是
 
,
③若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,應(yīng)采取的措施是
 

(4)KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 

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同步練習(xí)冊答案