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下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是                             （      ）

①HCl比H2S穩(wěn)定;②HClO4酸性比H2SO4強;③Cl2能與H2S反應生成S;④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS;⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥       B．①②③④⑥       C．①②③⑤        D．②④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物分子中含有下列基團：2個、2個－CH2－、3個－CH3和一個－COOH，該有機物可能的結構有（不考慮立體異構）（   ）

A．8種        B．9種       C．10種         D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為________。

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為________mol。

(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為________L；

(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_________________________________________________________。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素性質呈周期性變化的決定因素是                                    （      ）

 A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化       B．元素相對原子質量依次遞增

 C．元素原子半徑大小呈周期性變化    　　　 　D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是                                                           （      ）

  A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（      ）

元素代號

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價

–1

–2

+4

–4

–1

+5

–3

+3

+2

+1

原子半徑／nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

  A．A的單質能將E單質從KE的溶液中置換出來 

  B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I

  C．G元素的單質不存在同素異形體

  D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是               

A．燒制陶瓷     B．干冰氣化     C．糧食釀酒     D．使用火藥

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則

①電解池中X電極上的電極反應式為_________________________在X電極附近觀察到的現象是___________________________②Y電極上的電極反應式為____________________檢驗該電極反應產物的方法是___________________

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應式為__________________②Y電極的材料是________，電極反應式為________(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。

(1)近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述化學方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。

(2)高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖(a)所示，該電池反應的離子方程式為________________________________________。

　　　　            (a)　　　　　(b)　　　　　(c)

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①該反應的平衡常數表達式為K＝________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖(b)所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖(c)所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

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