現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為________。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為________mol。
(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為________L;
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道_________________________________________________________。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________。
解析 (1)質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,所以二者的物質(zhì)的量之比是100∶84(或25∶21)。
(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol,則根據(jù)離子方程式HCO3-+H+===H2O+CO2↑可知,HCl的物質(zhì)的量是mol。
(3)根據(jù)碳原子守恒或反應(yīng)方程式可知,生成CO2的體積是 L。
(4)由于鹽酸不足,則生成的CO2需要以HCl的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。因此還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(5)可以采用極值法進(jìn)行計(jì)算,如果全部是碳酸氫鈉,則生成CO2的體積是 L;如果全部是碳酸氫鉀,則生成的CO2的體積是 L,所以L<V(CO2)< L。
答案 (1)100∶84(或25∶21) (2)
(3) (4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也可) (5) L<V(CO2)< L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
C.Ca、Mg、Na的還原性依次減弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成如圖所示,下列說法中不正確的是 ( )
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A.在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C.在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰
D.在碘晶體(圖丁)中,碘分子的排列有兩種不同的方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解,濾去沉渣 b.加入鹽酸調(diào)pHc.加入Ba(OH)2溶液 d.加入Na2CO3溶液
e.過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_________________________ _________________________________________________________________。
(2)灼燒固體A制Na2CO3在________(填字母序號)中進(jìn)行。
a.坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.燒杯 d.錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是________(填字母編號);用b裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑是________(填試劑名稱),燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是________(填試劑名稱)。
(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同學(xué)利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。(儀器自選)請把實(shí)驗(yàn)方案填全:
供選擇的試劑:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水
①稱取m1g天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中。
②_______________________________________________________________。
③_______________________________________________________________。
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。
A.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA
C.一定溫度下,1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-
D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液,當(dāng)線路中通過NA個(gè)電子時(shí),陽極產(chǎn)生11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ②常溫常壓下,16 g O2和16 g O3含氧原子數(shù)均為NA ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA ④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸,生成SO2與H2的混合氣體,氣體分子總數(shù)為0.1NA、10.6 g Na2CO3粉末中含有CO數(shù)為0.1NA
A.②④⑤ B.①③⑤
C.①②④⑤ D.①②③
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下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。
提示:4FeS2+11O2高溫,2Fe2O3+8SO2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是 ( )
①HCl比H2S穩(wěn)定;②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;④Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子;⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS;⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤ D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
食鹽主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)離子。下列說法不正確的是
A.除去SO42- 最合適的試劑是BaCl2
B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C.室溫下,AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度
D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
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