Question

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為________mol。

(3)如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為________L；

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道_________________________________________________________。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積[V(CO₂)]范圍是________________。

Answer 1

解析　(1)質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比是100∶84(或25∶21)。

(2)混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol，則根據(jù)離子方程式HCO₃^－＋H^＋===H₂O＋CO₂↑可知，HCl的物質(zhì)的量是mol。

(3)根據(jù)碳原子守恒或反應(yīng)方程式可知，生成CO₂的體積是 L。

(4)由于鹽酸不足，則生成的CO₂需要以HCl的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。因此還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(5)可以采用極值法進(jìn)行計(jì)算，如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO₂的體積是 L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO₂的體積是 L，所以L<V(CO₂)< L。

答案　(1)100∶84(或25∶21)　(2)

(3)　(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也可)　(5) L<V(CO₂)< L