15．下列化學用語中，正確的是（　　）
A．一氯乙烷的結構式CH3Cl
B．丁烷的結構簡式CH3（CH2）2CH3
C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：
D．四氯化碳的電子式

分析 A．CH3Cl為一氯甲烷的結構簡式，不是結構式；
B．丁烷為含有4個C原子、無支鏈的飽和烴；
C．氯化氫為共價化合物，氯化氫中不存在陰陽離子，電子式中不能標出電荷；
D．漏掉了氯原子的最外層的3對未成鍵電子對．

解答 解：A．結構式中應該用短線代替所有的共用電子對，一氯甲烷的結構式為：，故A錯誤；
B．丁烷的結構簡式為CH3（CH2）2CH3，故B正確；
C．氯化氫屬于共價化合物，分子中不存在陰陽離子，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故C錯誤；
D．四氯化碳為共價化合物，分子中存在4個碳氯共用電子對，碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電子式、結構簡式、結構式等知識，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結構簡式為： 用沒食子酸制造墨水主要利用了（　�。╊惢衔锏男再|(zhì)．
A．醇B．酚C．油脂D．羧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甘蔗渣是重要的化工原料，有關生產(chǎn)流程如圖：已知H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素；F中官能團的名稱羧基；D中官能團的電子式；
（2）B的結構簡式CH2OH（CHOH）4CHO；H的結構簡式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（5）F→G的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說法不正確的是（　�。�
A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y
B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強
C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應的水化物的酸性Y強于X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物不論它們的組分以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2為一定量的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于粒子結構的描述不正確的是（　　）
A．H2S和NH3價電子總數(shù)均是8
B．次氯酸分子的結構式為：H-Cl-O
C．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方學科王法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL濃硫酸，在70℃反應一段時間后，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸學科王溶于熱水，在冷水中微溶；熔點：136°C，沸點：321.4°C．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水楊酸鈉易溶于水，上述學科王粗產(chǎn)物中有少量難溶于水的聚合物．
（1）反應后用40mL冰水稀釋反應混合物的操作是：待反應液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應液沿燒杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉已反應完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質(zhì)，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②向試管B中加入少量BaCl2溶液．
（或取試管B中溶液做焰色反應實驗）．		不產(chǎn)生白色沉淀（或焰色不呈黃色） 產(chǎn)品中不含 Na2SO4
③向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為40%（保留三位有效數(shù)字）．

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