17．Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．75%的酒精溶液B．硝酸鈉C．Fe（OH）3膠體D．豆?jié){

分析 混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物．

解答 解：混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物．
Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）都只含有一種物質(zhì)，是純凈物．
A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A錯誤； 
B、硝酸鈉是純凈物，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體是混合物，故C錯誤；
D．豆?jié){是蛋白質(zhì)，水等的混合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個角度來把握，還要注意特殊情況，比如碳單質(zhì)和金屬單質(zhì)及稀有氣體都是又原子直接構(gòu)成的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
該反應進行的快慢順序為（　�。�
A．④＞③=②＞①B．④＞③＞②＞①C．③＞④＞②＞①D．②＞④=③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作時，不正確的是（　�。�
A．稱量氫氧化鈉固體直接放在濾紙上稱量
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中可以有水存在
C．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅
D．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗，并涂少量碳酸氫鈉稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．生產(chǎn)生活離不開化學．請寫出下列化學方程式．
（1）抗酸藥中常含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁等成分，請寫出其中Al（OH）3起作用的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，這是因為鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池．請寫出當水膜呈中性時，負極的電極反應：Fe-2e-=Fe2+
（3）為了改善大氣質(zhì)量，我國采取了諸多措施．向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，請寫出該反應的方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2一些城市中使用水煤氣，就是煤氣化后的產(chǎn)物．請寫出用焦炭和水蒸氣為原料制水煤氣的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，也可以有效改善大氣質(zhì)量．請寫出在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO在催化劑的作用下反應的方程式：2NO+2CO=N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．酒精濃度越高消毒效果愈好
B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料
C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
C．石灰石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如右圖．（已知鹽酸滴加至10mL時，開始產(chǎn)生氣體，加至15mL時生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不計）
試求：（1）所加鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）x的值
（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將KNO3、NaCl和沙子的混合物分開，必要的操作步驟是（　�。�
A．過濾、蒸餾、萃取B．溶解、過濾、結(jié)晶C．分液、溶液、萃取D．過濾、結(jié)晶、升華

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中XFe  Y稀鹽酸（填化學式）．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是pH較大時，Cu2+水解程度增大，反應生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實驗結(jié)果如表（平行實驗結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實驗次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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