Question

5．生產(chǎn)生活離不開化學(xué)．請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式．
（1）抗酸藥中常含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁等成分，請(qǐng)寫出其中Al（OH）₃起作用的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，這是因?yàn)殇撹F表面吸附了一層薄薄的水膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池．請(qǐng)寫出當(dāng)水膜呈中性時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺
（3）為了改善大氣質(zhì)量，我國(guó)采取了諸多措施．向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂一些城市中使用水煤氣，就是煤氣化后的產(chǎn)物．請(qǐng)寫出用焦炭和水蒸氣為原料制水煤氣的化學(xué)方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，也可以有效改善大氣質(zhì)量．請(qǐng)寫出在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)的方程式：2NO+2CO=N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）胃酸的主要成分為鹽酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)；
（2）負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂；焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)中C表現(xiàn)出還原性，為反應(yīng)的還原劑，水為氧化劑；NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N₂和CO₂．

解答 解：（1）胃酸的主要成分為鹽酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）當(dāng)水膜呈中性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，即負(fù)極上鐵失去電子，故電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）由信息知石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂及空氣中的O₂反應(yīng)，生成CaSO₄和CO₂，化學(xué)方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；水煤氣主要成分是CO和H₂，制取水煤氣是焦炭和水蒸氣在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，生成N₂和CO₂，方程式為：2NO+2CO=N₂+2CO₂；故答案為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；2NO+2CO=N₂+2CO₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查治療胃酸過多的離子方程式的書寫、水煤氣的制取和鋼鐵的腐蝕中的電極反應(yīng)的書寫，應(yīng)注意的是無論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)均相同．