12．常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）減小
D．將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較小

分析 A．相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等；
B．碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（CO32-）＜c（HCO3-）；
C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
D．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋后氫氧化鈉溶液的pH變化較大．

解答 解：A．相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等，如等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉混合，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．在NaHCO3溶液中，由于碳酸氫根離子的水解程度較小，則c（CO32-）＜c（HCO3-），故B錯(cuò)誤；
C．AgCl的懸濁液中加入少量NaCl固體，氯離子濃度增大，抑制AgCl的溶解，則c（Ag+）減小，故C正確；
D．pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液的pH變化較大，則NaOH溶液的pH較小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及鹽類的水解等知識，為高考促進(jìn)題型，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++□6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）生成聚合氧化鐵的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出下列相關(guān)方程式：
（1）滅火器原理：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）氫氧化鐵的電離方程式Fe（OH）3?Fe3++3OH-．
（3）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因NaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH．
（4）碳酸的電離方程式H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是測定植物的某一生命活動過程的實(shí)驗(yàn)裝置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，B瓶中的石灰水的作用是檢驗(yàn)空氣中的CO2是否被吸收完全，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清溶液變濁．此實(shí)驗(yàn)說明植物具有呼吸作用性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用AlCl3溶液制備Al（OH）3沉淀，最好的方法是（　　）
A．加入適量HCl的溶液B．加入過量的氨水
C．加入過量Ba（OH）2的溶液D．加入過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0.3mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　�。�
A．26 gB．28 gC．29.5 gD．29.1 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液其方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．二氧化碳的電子式為：
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品．請寫出以下幾種抗酸藥中和胃酸過多的化學(xué)方程式：
（1）CaCO3：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）NaHCO3：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．．

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