3．下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅
B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅
C．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片
D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生

分析 A．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極；
B．電鍍銅時(shí)，Cu為陽(yáng)極；
C．保護(hù)鐵時(shí)，F(xiàn)e為陰極；
D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣．

解答 解：A．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，a與正極相連，則a極為粗銅，b極為精銅，故A正確；
B．電鍍銅時(shí)，Cu為陽(yáng)極，則b極為鍍件，a極為銅，a與正極相連，故B錯(cuò)誤；
C．保護(hù)鐵時(shí)，F(xiàn)e為陰極，則b極為鐵片，a極為鋅片，故C錯(cuò)誤；
D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣，則a極有黃綠色氣體產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電解原理、電極反應(yīng)、電解應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意a與電源正極相連，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的 pH 變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式：
電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
（4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10．
在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中 Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時(shí)，溶液中 c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時(shí)溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．SiO2能與HF反應(yīng)，可用作光導(dǎo)纖維
C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作凈水劑D．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色涂料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1氨水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液的pH＞13
B．加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．該溶液中：c（OH-）=c（NH4+）
D．完全中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗的體積與0.1 mol•L-1NaOH溶液一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差18．
（2）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Mg2+（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是S（填化學(xué)式）．
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl（用元素符號(hào)表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3-、AlO2-
C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子第一至第四電離如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價(jià)，A的第一電離能小于B的第一電離能的原因．
（2）PCl3的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，接受孤電子對(duì)的成鍵原子基態(tài)的核外電子排布式為．其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．

A．離子鍵   B．極性鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵   F．非極性鍵
（4）氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，氮化硼與氮化鋁晶體類型相同，氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高 （填高或低），可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若氮化鋁的密度為pgcm-3，則晶體中最近的兩個(gè)A1原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．SP雜化軌道由1個(gè)S軌道和1P軌道雜化而得的．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案