15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO3-、AlO2-
C．在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有 NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為 11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L CO2緩緩?fù)ㄈ?00mL 2mol•L-1的NaOH溶液中，待充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干并充分灼燒，最后所得固體物質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．31.8gB．53gC．63.6gD．84g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅
B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅
C．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片
D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者所含原理一樣
C．食物中的淀粉類(lèi)物質(zhì)，通過(guò)人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精
D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘B．
如圖所示裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．
如圖所示裝置能構(gòu)成鋅銅原電池D．
如圖所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請(qǐng)問(wèn)：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度  增大 （填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鈉與下列溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．KClB．Na2SO4C．FeCl3D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　　）
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．利用反應(yīng)②可制漂白粉，反應(yīng)⑤可制金屬M(fèi)n
C．生成等質(zhì)量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D．在反應(yīng)①③④⑤中，MnO2均作氧化劑

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