9．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
B．25℃時(shí)將0.1mol•L-1 的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不變
C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小
D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

分析 A．易水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離；
B．弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；
D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度．

解答 解：A．pH=3的 NH4Cl溶液，銨根離子促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為10-5mol/L，鹽酸中酸電離的氫離子抑制水的電離，所以水電離的氫離子等于10-9mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以25℃時(shí)將0.1mol•L-1 的HF加水不斷稀釋，Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，故B正確；
C．K2SO3在溶液中水解顯堿性，在K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，會(huì)抑制鹽的水解，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小，故C正確；
D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解、電離常數(shù)的影響因素、水的電離、離子濃度大小比較等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握影響電離平衡的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D．若某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡混合體系的壓強(qiáng)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入稀鹽酸，再放入打磨過的鋁條，溫度升高，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片發(fā)生了鈍化
B將SO2通入Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
B．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
C．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.9NA個(gè)電子
D．等體積、濃度均為1mol•L-1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
�。甊CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合價(jià)：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金屬性：Cl＞S＞Si

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