分析 (1)H3PO2是一元弱酸,在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子;
(2)①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià);
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物;
③H3PO2是一元弱酸,則NaH2PO2為正鹽,酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性;
(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式;
(4)①根據(jù)陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-,判斷放電能力強(qiáng)弱,然后寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式;
②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因.
解答 解:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子,電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-,
故答案為:H3PO2?H++H2PO2-;
(2)①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià),O元素為-2價(jià)、H元素為+1價(jià),所以P元素為+1價(jià),故答案為:+1;
②該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,1molH3PO2失去4mol電子,所以P元素為+5價(jià),則氧化產(chǎn)物是H3PO4,
故答案為:H3PO4;
③H3PO2是一元弱酸,則NaH2PO2為正鹽,酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性,
故答案為:正鹽;弱堿性;
(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,
故答案為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;
(4)①由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-,其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子,則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,故答案為:2H2O-4e-=O2↑+4H+;
②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2,
故答案為:陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、電解等知識(shí),題目難度中等,試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A. | 沸點(diǎn):H2T>H2R | |
B. | 熱穩(wěn)定性:H2T<H2R | |
C. | 與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:L單質(zhì)<Q單質(zhì) | |
D. | L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中,水電離的c(H+)相等 | |
B. | 25℃時(shí)將0.1mol•L-1 的HF加水不斷稀釋,$\frac{c({H}^{+})•c({F}^{-})}{c(HF)}$不變 | |
C. | K2SO3溶液中加入少量NaOH固體,溶液的pH增大,SO32-水解程度減小 | |
D. | pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ③④②① | C. | ①②③④ | D. | ③④①② |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 規(guī)律 | 結(jié)論 |
A | 元素的非金屬性較強(qiáng),其單質(zhì)也越活潑 | 磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定 |
B | 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 | 常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完全 |
C | 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 | NH3沸點(diǎn)低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子 | |
B. | 23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA | |
C. | 足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應(yīng)可生成0.9 NA個(gè)SO2分子 | |
D. | 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去9 NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | I-、H+、Cl-、NO3- | B. | Al3+、K+、OH-、Ba2+ | ||
C. | Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- | D. | Ca2+、SO42-、NO3-、HCO3- |
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