Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）寫出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________、_________、__________（用化學(xué)式表示）。

（3）由E元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有________。

（5）H2D、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______（用化學(xué)式表示）。

Answer 1

【答案】H2 NaOH H2SO4 HClO4 Cl—Cl 離子鍵、共價(jià)鍵 HF＞HCl＞H2S

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H。A與C同主族，所以C為Na。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，則E為Cl。B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B為O， B與D同主族，所以D為S。所以A、B、C、D、E依次是H、O、Na、S、Cl。

（1）A為H，其單質(zhì)的化學(xué)式為H2；D為S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）C、D、E（Na、S、Cl）最高價(jià)分別為+1、+6、+7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式依次為NaOH、H2SO4、HClO4。

（3）由Cl元素形成的單質(zhì)是Cl2，Cl原子核外最外層有7個(gè)電子，共用一對(duì)電子可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電子式為，結(jié)構(gòu)式是把電子式中的一對(duì)共用電子改成短線，故Cl2的結(jié)構(gòu)式可表示為Cl—Cl。

（4）由H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，電子式為，Na+和OH-之間是離子鍵，OH-里的氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。

（5）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，S、Cl、F的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HF＞HCl＞H2S。