【題目】Ⅰ.反應(yīng):aAg + bBg cCg △H<0 在2L恒容容器中進行。改變其他反應(yīng)條件,在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

回答問題:

1反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc ==

2由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是 ,采取的措施是 。

3比較第二階段反應(yīng)溫度T2和第三階段反應(yīng)溫度T3的高低:T2 T3填“>”“<”或“=”,判斷的理由是

4第三階段平衡常數(shù)K3的計算式 。

Ⅱ.利用圖①中的信息,按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

5B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 填“深”或“淺”,其原因是 。

【答案】Ⅰ.11∶3∶22分

2正反應(yīng)方向1分,移走生成物C1分

32分,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動2分

4

Ⅱ.51分,2NO2 N2O4 △H<0,A瓶加熱,平衡左移顏色加深,B瓶降低溫度,平衡右移顏色變淺3分

【解析】

試題分析:Ⅰ.1由圖可知第Ⅰ階段,平衡時△cA=2mol/L-1mol/L=1mol/L,△cB=6mol/L3mol/L=3mol/L,△cC=2mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2;

2第Ⅱ階段C是從0開始的,瞬間A、B濃度不變,因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C,即減少生成物濃度,平衡正向移動;

3第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等,根據(jù)A、B的量減少,C的量增加可判斷平衡是正向移動的,根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的,另外題目所給條件容器的體積不變,則改變壓強也不可能,因此一定為溫度的影響,此反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),可以推測為降低溫度,另外結(jié)合A的速率在三個階段的情況,確定改變的條件一定為降低溫度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡的移動只能減弱改變,不能抵消改變,因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低;

4平衡常數(shù)= =

Ⅱ.5加入濃硫酸的燒杯中因濃硫酸稀釋放熱,溫度升高,加入硝酸銨的燒杯溫度降低。2NO2 N2O4 反應(yīng)放熱,溫度降低,平衡正向移動,顏色變淺。

練習冊系列答案
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B恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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