【題目】圖中,P為一可自由滑動的活塞,關閉K,分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y,起始時,VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應:3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),達平衡時,VB=0.6a L.回答下列問題:

(1)達到平衡時B中X的轉化率為
(2)平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是:MAMB(填“>”、“=”或“<”).
(3)打開K,一段時間后反應再次達到平衡,則B的體積為L.

【答案】
(1)75%
(2)小于
(3)0.2a
【解析】解:(1)B為恒溫恒壓,反應前后體積之比等于物質的量之比,令平衡后B中混合氣體的物質的量為n,則:0.8aL:0.6aL=2mol:n,解答n=1.5mol,

3X(g)+

3Y(g)

2Z(g)+

2W(g)

開始:

1mol

1mol

0

0

轉化:

xmol

xmol

xmol

xmol

平衡:

(1﹣x)mol

(1﹣x)mol

xmol

xmol

所以:(1﹣x)mol+(1﹣x)mol+ xmol+ xmol=1.5mol,
解得x=0.75,
B中X的轉化率為 ×100%=75%;
所以答案是:75%;(2)A為恒溫恒容條件,B為恒溫恒壓條件,B容器體積減小,壓強增大,平衡正向進行,氣體物質的量減小,混合氣體質量不變,根據(jù)M= 判斷得MA<MB
所以答案是:小于;(3)打開K達到平衡時,混合氣體壓強應該與第一次平衡時B的壓強相同,該反應是在等溫等壓條件下進行的反應,AB中反應開始物質的量是4mol,等溫等壓下,氣體的物質的量之比等于體積之比,則打開K時達到平衡狀態(tài)容器體積應該是原來B容器體積的2倍,為1.2aL,因為VA=a L,則B的體積=1.2aL﹣aL,
所以答案是:0.2a.
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算,需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能得出正確答案.

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B.x<y
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(1)圖中所示反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會(填“放出”或“吸收”) kJ的熱量.在化學反應過程中,是將轉化為
(3)下列反應中,屬于放熱反應的是 , 屬于吸熱反應的是
①物質燃燒  ②炸藥爆炸  ③酸堿中和反應  ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應.

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1粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后,仍含有MgCl2Na2SO4等可溶性雜質,請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式:____________________________。

2實驗室要配制480mL0.2molLNaOH溶液,需要稱量NaOH固體的質量為__________g。

3如圖,實驗一是為了比較Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性,則試管A中所盛的藥品為____________(填化學式),能證明熱穩(wěn)定性強弱的現(xiàn)象為_____________,試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

4實驗二是為了探究Na2O2CO2的反應,寫出該反應的化學方程式___________________

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