Question

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH₃和PH₃都是極性分子，其中極性較大的是

 

，理由是

 

．
（2）NH₄NO₃是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是

 

．
（3）已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是

 

．
②中和20mL0.1mol?L^-1次磷酸（H₃PO₂）溶液需要0.1mol?L^-1 NaOH溶液的體積恰好為 20mL，則H₃PO₂的結(jié)構(gòu)式是

 

．
（4）Zn²⁺基態(tài)時的電子排布式是

 

，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）原子的電負性越大，其吸引電子的能力越強，則形成的極性鍵極性越強；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子雜化方式；
（3）①P原子提供孤對電子O原子提供空軌道形成配位鍵；
②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20mL，則二者的物質(zhì)的量之比為1：1，說明次磷酸是一元酸；
（4）Zn離子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其離子核外電子排布式；離子晶體中離子半徑越小、離子所帶電荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶體的熔點越高．

解答： 解：（1）原子的電負性越大，其吸引電子的能力越強，則形成的極性鍵極性越強，N電負性大于P，所以極性較大的是NH₃，故答案為：NH₃；N的電負性大于P；
（2）NH₄N0₃中銨根離子中N原子價層電子對個數(shù)是4、硝酸根離子中N原子價層電子對個數(shù)是3，所以N原子雜化方式為sp³雜化、sp²雜化，故答案為：sp³雜化、sp²雜化；
（3）①P原子含有孤對電子，O元素含有空軌道，則P原子提供孤對電子O原子提供空軌道形成配位鍵，
故答案為：P原子提供孤對電子O原子提供空軌道形成配位鍵；
?②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20mL，則二者的物質(zhì)的量之比為1：1，說明次磷酸是一元酸，即該分子中含有一個羥基，結(jié)構(gòu)為，
故答案為：；
（4）Zn離子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其離子核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰；離子晶體中離子半徑越小、離子所帶電荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶體的熔點越高，同屬于離子晶體，O^2-半徑小于S^2-，故ZnO晶格能大（或離子鍵強），熔點高，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；ZnO；同屬于離子晶體，O^2-半徑小于S^2-，故ZnO晶格能大（或離子鍵強），熔點高．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及共價鍵的極性、核外電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷等知識點，這些都是考試熱點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．