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【題目】已知: (RR'可表示烴基或官能團)。A可發(fā)生如圖轉化(方框內物質均為有機物,部分無機產物已略去)

請回答:

(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L(標準狀況),則F的分子式是_____,名稱是__________.

(2)GF的相對分子質量之差為4,則G具有的性質是______(填字母)

a.可與銀氨溶液反應   b.可與乙酸發(fā)生酯化反應

c.可與氫氣發(fā)生加成反應 d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應

(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是______________,該反應類型是_____反應

(4)HB互為同分異構體,且所含官能團與B相同,則H的結構簡式可能是:_________.

(5)A轉化為BF的化學方程式是__________.

(6)A的同分異構體含有兩種官能團,該化合物能發(fā)生水解,且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應,符合該條件的同分異構體一共有__________種。

【答案】C2H6O2 乙二醇 ac CH3CH(OH)COOHCH2CHCOOH+H2O 消去 CH2CHCH2COOH、CH3CHCHCOOH +H2O+HOCH2CH2OH 12

【解析】

F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對分子質量為62,1mol F與足量金屬鈉作用產生H222.4L(標準狀況),即1molH2,說明F中很有2-OH,應為乙二醇,即C2H6O2,被催化氧化生成醛,根據(jù)R-CH2OHRCHO可知,二者相對分子質量相差2,GF的相對分子質量之差為4,則G應為OHC-CHO,為乙二醛;A生成BF的反應應為酯的水解,則B的分子式應為C4H6O2,結合題給信息可知應為,AC,與氫氣發(fā)生加成反應生成D,D應為CH3CHOHCOOH,CH3CHOHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E,則ECH2=CHCOOH,結合有機物的結構和性質解答該題。

(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,則其相對分子質量為62,1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L(標準狀況),即1molH2,說明F中很有2個﹣OH,應為乙二醇,即C2H6O2;

故答案為:C2H6O2;乙二醇;

(2)G應為OHCCHO,為乙二醛,含有﹣CHO,可發(fā)生氧化和加成反應,不能發(fā)生酯化反應,因含有2個﹣CHO,則1molG最多可與4mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應;

故答案為:ac

(3)D應為CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E,則ECH2CHCOOH,反應的方程式為CH3CH(OH)COOHCH2CHCOOH+H2O;

(4)B,HB互為同分異構體,且所含官能團與B相同,可為CH2CHCH2COOH、CH3CHCHCOOH

(5)A,可水解生成和乙二醇,反應的方程式為+H2O+HOCH2CH2OH;

(6)A的同分異構體含有兩種官能團,該化合物能發(fā)生水解,且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應,含有2個醛基,所以分子中不含醚鍵,只能為一個醛基一個甲酸酯基,共有12種結構。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子質量是a g,一個12C的原子質量是b gNA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

①該原子的相對原子質量為  m g該原子的物質的量為 mol ③該原子的摩爾質量是a NA g  W g該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得:NA=

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.①②④

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【題目】原子序數(shù)小于36X、YZ、W四種元素,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子,Z是地殼中含量最多的元素,W的原子序數(shù)為24。

1W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________,元素X、YZ的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達);

2)與XYZ-互為等電子體的化學式為___________

31molHYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________;

4YH3極易溶于水的主要原因是___________。

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【題目】鉀在氧氣中燃燒時得到一種鉀的氧化物晶體其結構如圖所示,下列有關說法正確的是

A.該氧化物屬于離子晶體,其中只含離子鍵

B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

C.晶體中與每個K+距離相等且最近的K+共有8個

D.晶體中每個K+同時吸引著6個陰離子

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【題目】(15分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點。

回答下列問題:

1)已知1000 K時,下列反應的平衡常數(shù)和反應熱:

CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4SMR

1000 K時,K4=____________;ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示)。

2)在進入催化重整裝置前,先要對原料氣進行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

3)下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉化率的影響。由圖可知,電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應均有著促進作用,則可推知ΔH4____0(填“>”“<”)。

4)下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對H2產率的影響作用逐漸____________(填增加”“減小不變),600 ℃時,電流對三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當溫度高于750 ℃時,無論電流強度大小,有無催化劑,H2產率趨于相同,其原因是______________。

5)我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究,通常認為該反應分兩步進行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種),其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳氫物種)和H2O反應生成CO2H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關系為:①_______②(填”“);控制整個過程②反應速率的是第_______步,其原因為____________________________

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【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中,收集到1.12L氫氣(標準狀況),不可能構成此種混合物的是(

A.MgAlB.KCaC.NaCuD.KNa

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【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是(

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應:2Fe+3H2OFe2O3+3H2

B.Na投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2

C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=FeOH3+3H+

D.大理石溶于醋酸的反應:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2

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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關數(shù)據(jù)下表所示:

溶解度/(g/100g水)

化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

1)該電池的正極反應式為___,電池反應的離子方程式為___

2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經F=96500C/mol

3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、__________,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。

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