【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:

溶液 溶液 溶液 溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值________(增大、減小不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(大于、小于等于”)。

【答案】④②③① 減小 大于

【解析】

1)酸和堿溶液抑制了水的電離,鹽溶液促進(jìn)了水的電離,酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,據(jù)此進(jìn)行解答;
2)碳酸氫鈉溶液呈堿性,說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,結(jié)合水的電離寫出酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序;根據(jù)進(jìn)行計(jì)算;

3)通過與平衡常數(shù)之間的關(guān)系判斷;

4)先比較等體積混合后溶液的酸堿性,然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系;

(1)④是強(qiáng)堿,溶液中,①是二元強(qiáng)酸,溶液中,二者均抑制水的電離,①抑制程度大。故答案為:④②③⑤①;①;

(2)依據(jù)(程度大)、(程度小)可知溶液中各離子濃度大小;可知。故答案為:cNa+)>cHCO3-)>cOH-)>cH+)>cCO32-);2.5×10-8

(3) 一水合氨的電離平衡常數(shù) ,所以 ,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減小,故答案為:減小

(4)如果等體積混合,恰好完全反應(yīng)生成,溶液顯堿性,所以過量。故答案為:大于;

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1223,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中,不正確的是(

A.A屬于芳香化合物

B.A的結(jié)構(gòu)簡式為

C.A屬于羧酸類化合物

D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

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【題目】下列判斷正確的是( )

A.NaA、NaB溶液的pH分別為98,則酸性一定是HAHB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體

C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D.Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,為抑制水解,配制Fe(NO3)2溶液時(shí)需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有,請按要求填空:

(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。

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【題目】X、YZ、W均為短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中不正確的是( )

A.W的含氧酸的酸性比Z的強(qiáng)

B.Y的價(jià)層電子排布式可能是ns2np4

C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物可能都是強(qiáng)酸

D.四種元素所形成的氫化物中,沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.二茂鐵分子中存在π

B.lmol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA

C.Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d54s1

D.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵

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【題目】下列敘述正確的是( )

A.I裝置中通入N2O2的作用是相同的

B.II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C.III①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極,②裝置鎂片是原電池的正極

D.IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:NCSi,盛硫酸能證明非金屬性:SCSi

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

①糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

②煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

③制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

④用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色

⑥葡萄糖、果糖的分子式均為,二者互為同分異構(gòu)體

⑦甲烷和的反應(yīng)與乙烯和的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

⑧乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出,二者分子中官能團(tuán)相同

⑨中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測液潤洗錐形瓶

⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

A.1B.2C.3D.4

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