【題目】現(xiàn)有,請(qǐng)按要求填空:

(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。

【答案】

【解析】

(1)弱酸根離子水解后溶液呈堿性,部分酸式酸根離子的水解程度大于電離程度,其水溶液也呈堿性,故填。故答案為:

(2)屬于弱堿陽(yáng)離子,水解后溶液呈酸性。故答案為:

(3)是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子,是強(qiáng)酸的陰離子,它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在,又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。故答案為:

(4)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說(shuō)法不正確的是(

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后,陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無(wú)論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動(dòng)

B.濃度為的兩種溶液,其他條件相同時(shí),的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時(shí),同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解,50 ℃時(shí)的水解程度比20 ℃時(shí)的小

D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L-1鹽酸滴定0.001 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3+與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3+

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v-v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32- b.ClO c.CH3COO d.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b. ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClOd. 2ClO+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(4)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=___mol·L-1(填精確數(shù)值)。

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下圖所示。

稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)_____ (填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸____HX。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí),向溶液滴加入的鹽酸,滴定曲線如圖1所示,CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)pH變化的關(guān)系如圖2所示,下列表述正確的是

A.b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:

B.d點(diǎn)溶液垂直的關(guān)系:

C.2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)

D.在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:

溶液 溶液 溶液 溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值________(增大、減小不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(大于、小于等于”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.1 mol CO(g)1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)1 mol H2(g)具有的總能量

C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

D.1 mol CO2(g)1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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