Question

(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　
　�。�1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　�、龠B接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　　②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　　③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________。
　�。�2）驗(yàn)證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　�、僭冢�1）①操作后打開b，關(guān)閉a。
　�、贖₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______________________________________。
　　③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置�！　�

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　�、軐�KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的B氣體，實(shí)驗(yàn)過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
　　試計(jì)算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

Answer 1

（1）② Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O　　 KMnO₄溶液
　�、跘中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
　　（2）②2H₂S + SO₂ =" 3S↓" + 2H₂O
　�、�

	BaSO4	BaSO3

 
　　Ba²⁺ + SO₂ + Cl₂ + 2H₂O ="=" BaSO₄↓+ 4H⁺ + 2Cl^—
　　④0.56g　　 224mL ≤ V ≤ 448mL

（注：本題下載后無題文部分）
（1）② Cu + 2H₂SO₄(濃) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O　　 KMnO₄溶液
　�、跘中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
　�。�2）②2H₂S + SO₂ =" 3S↓" + 2H₂O
　�、�

	BaSO4	BaSO3

 
　　Ba²⁺ + SO₂ + Cl₂ + 2H₂O ="=" BaSO₄↓+ 4H⁺ + 2Cl^—
　　④0.56g　　 224mL ≤ V ≤ 448mL
CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，第一步反應(yīng)為
Ca（OH）₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O,Ca(OH)₂恰好反應(yīng)完時沉淀質(zhì)量最大，此時可由0.01 mol CO₂來算Ca(OH)₂和CaCO₃的物質(zhì)的量為0.01 mol。第二步反應(yīng)為KOH+CO₂KHCO₃,KOH的質(zhì)量為（1.3-0.01×74）g="0.56" g，所以n(KOH)="0.01" mol,第二步消耗的CO₂也為0.01 mol ，第三步CaCO₃+CO₂+H₂OCa(HCO₃)₂,又消耗0.01 mol CO₂。最后一問上面第二步反應(yīng)沉淀最大且質(zhì)量不變，消耗CO₂的值為0.01mol―0.02mol之間，體積為224mL ≤ V ≤ 448mL。