(10分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是                               ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)                     ，(接②)                               ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是                                  ，說明反應放熱，其原因是                                                   。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）鐵不能與冷水反應，但能與水蒸氣反應，某化學興趣小組為探究鐵與水蒸氣反應，請你為他們完成實驗報告。
實驗目的：探究鐵與水蒸氣的反應
反應原理：                                       （用化學反應方程式表示）
實驗裝置：回答以下問題（加熱裝置略去）
裝置編號
A
B
C
D
裝置




裝置所起作用
         
             
             
             
按加熱先后從左至右,實驗裝置連接順序和導管連接方法
 
裝置連接順序：                       （填裝置編號）
 
需要加熱的裝置
                  （填裝置編號）
實驗裝置改進：興趣小組同學根據(jù)反應原理改進實驗裝置，得到相同的結論，如圖所示：
問：試管底部是蘸有水的濕棉花，其作用是   ，蒸發(fā)皿內加入的肥皂液的作用        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)。
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　
　�。�1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　　①連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　�、阢~與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　　③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。
　�。�2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　�、僭冢�1）①操作后打開b，關閉a。
　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______________________________________。
　　③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置�！　�
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學式
　
　
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　　④將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質量為1.2g。
　　試計算：原混合物中KOH的質量為_____________g。生成沉淀質量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu(OH)2外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO4.yCu(OH)2】.為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

①分別配置50mL物質的量濃度均為0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準確量取10mL CuSO4溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH
④當?shù)稳隢aOH溶液的體積達到30ml時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時PH變化曲線。如右圖
請回答下列問題：
（1）配置溶液時需要使用燒杯、         、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是             
A．膠頭滴管B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．量筒
（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當V(NaOH)為15.00ml時，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=      y=        
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時，溶液PH為12.25，則此時沉淀中            （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請設計實驗方案加以證明：                                                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學想通過下圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。
（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）
                                                   。
裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同學想通過上圖實驗裝置，檢驗反應中是否有O2生成時，其實驗操作步驟是：
①      先                
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復燃。
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3
假設2：只有Na2SO4
假設3：                        。
（1）若假設2成立，寫出所發(fā)生反應的化學方程式
                                           。
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4。
該方案是否合理        （填“是”或“否”）。
（3）設計實驗驗證假設3的實驗步驟如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸
產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀。
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
 
若假設3成立，正確的實驗操作順序是                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究。
（一）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu(OH)2沉淀；
假設三：                                        ；
（二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此數(shù)據(jù)結合適當計算來判斷，假設              是正確的。
（三）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②      ，③干燥。           
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。
② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                 。
③ 實驗結束時通入過量的空氣的作用是                  。
④ 數(shù)據(jù)記錄：
 
B裝置的質量（g）
C裝置的質量（g）
D裝置的質量（g）
實驗前
15.4
262.1
223.8
試驗后
6.1
264.8
230.4
（四）【實驗結論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質的化學式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，由加成反應引起的是
A．將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息。現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
   實驗操作
   現(xiàn)象和結論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
 
若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
醚，充分振蕩、靜置分層
 
若乙醚層呈血紅色，則___________。
②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液 滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

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同步練習冊答案