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【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數如下表所示。回答下列問題：

弱電解質

H2CO3

NH3·H2O

電離常數

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數表達式________。

(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中、、、的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為，則常溫下，該反應的平衡常數_______。(保留2位有效數字)。

(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。

【答案】

【解析】

本題考查電離、水解、離子濃度大小比較等，意在考查應用化學反應原理分析和解決問題的能力。

(1)H2CO3為二元弱酸，其一級電離生成，電離方程式為，二級電離方程式為，故其二級電離常數。故答案為：；；

(2)等物質的量的H2CO3和NH3·H2O反應生成酸式鹽NH4HCO3。因，故水解程度比大，則，因水解均較微弱，故。故答案為：NH4HCO3；；

(3)常溫下，由水解方程式可知該反應的平衡常數。故答案為：；

(4)室溫下，向100mL 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入100mL 0.2mol·L-1NH3·H2O溶液后，生成等物質的量的Na2CO3、(NH4)2CO3，由質子守恒得，也可由物料守恒和電荷守恒得出該結論。故答案為：；；

練習冊系列答案
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【題目】a、b、c、d是原子序數依次增大的短周期主族元素。基態(tài)b原子s軌道上的電子總數是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數的4倍，基態(tài)c原子p軌道上的電子數比基態(tài)b原子p軌道上的電子數多1，b的原子序數等于d的原子序數的一半，d的最高正價與最低負價的代數和為0。下列說法正確的是（ ）

A.基態(tài)a原子最外層電子排布為

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A

B

C

D

A.第二周期元素的化合價變化

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D.HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

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A.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

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