【題目】甲醇燃料電池是目前應(yīng)用比較廣泛的一種燃料電池，其工作原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.N為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a為氧氣，b為甲醇

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D.若有1 mol CO2生成，則有6 mol H＋從甲池透過(guò)交換膜進(jìn)入乙池

【答案】D

【解析】

根據(jù)外電路中的電子的轉(zhuǎn)移方向可知，M極失去電子，為負(fù)極，N極得電子，為正極，因甲醇燃料電池中反應(yīng)物為甲醇和氧氣，可判斷a為甲醇，b為氧氣，則M極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+, N極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。

A．N為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．a為甲醇，b為氧氣，B錯(cuò)誤；

C．裝置中有質(zhì)子交換膜，可推測(cè)電解質(zhì)溶液為酸溶液，由M極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，甲池中消耗水，則酸溶液的濃度增大，pH變��；乙池中消耗H+生成水，酸溶液pH變大，C錯(cuò)誤；

D．若有1 mol CO2生成，根據(jù)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，電池中轉(zhuǎn)移6mole-，根據(jù)O2+6H++6e-=3H2O可知，則有6 mol H＋從甲池透過(guò)交換膜進(jìn)入乙池參與反應(yīng)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

(1)碳酸的一級(jí)電離方程式為______，二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式________。

(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，混合溶液中、、、的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進(jìn)水解，反應(yīng)為，則常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點(diǎn)溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

c.E是甲醛

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學(xué)名稱(chēng)為____________。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是______________；A→B 的化學(xué)方程式為_________________。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；H 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。

(4)化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿(mǎn)足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有__種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選________(合成路線常用的表示方式為：AB---目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由此計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，＝______。

(3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括(電極反應(yīng))______和H++=CO2↑+H2O。

②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過(guò)程：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N

B.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大

D.Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極

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