【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

溶液中一定含有

C

向某溶液中先加入鹽酸酸化,沒有明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

溶液中一定含有SO42

D

5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液,溶液由無色變?yōu)槌赛S色,再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán)

氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生的白色沉淀可能為氯化銀、碳酸鋇、硫酸鋇、亞硫酸鋇等,故原溶液中可能含有銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子,不一定含有,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B. 向某溶液中加入鹽酸若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該氣體為二氧化碳,溶液中可能含有碳酸氫根離子,不一定含有CO32-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.向某溶液中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,排除了干擾離子,如碳酸根離子、亞硫酸根離子等,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀為硫酸鋇,說明原溶液中一定含有SO42-,選項(xiàng)C正確;

D.氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質(zhì),氧化性Cl2>Br2,由于氯水過量,氯氣也能氧化碘離子,所以無法判定是溴單質(zhì)氧化了碘離子,不能比較出Br2I2氧化性的強(qiáng)弱,不能得出氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>I2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】安全存儲(chǔ)與運(yùn)輸有機(jī)化合物,避免造成污染是重要的社會(huì)責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個(gè)碳原子的芳香烴,沸點(diǎn)在153℃左右。下列說法不正確的是

A. 得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B. C-9芳烴的組分之一

C. C-9芳烴常溫下為液態(tài),密度比水小

D. 運(yùn)輸C-9芳烴的車輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置,請(qǐng)繪出完裝置圖___________________

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究二價(jià)鐵的還原性。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

現(xiàn)象a:生成白色沉淀,3min后沉淀基本變?yōu)榧t色

現(xiàn)象b:生成白色沉淀,3min后沉淀顏色幾乎不變

(1)實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色沉淀變?yōu)榧t褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀的組成。

①預(yù)測(cè)沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。

假設(shè)a:依據(jù)NaHCO3溶液顯___性,推測(cè)白色沉淀可能為Fe(OH)2

假設(shè)b:白色沉淀還可能為______(填化學(xué)式)

②實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。

i.取少量白色沉淀,充分洗滌,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,產(chǎn)生無色氣泡。

iii所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液幾乎不變紅。

iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知,白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號(hào))

③探究過程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(”)于被空氣氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(  )

A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝:SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護(hù)層:3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22IH2O22H=I2O22H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClOCl2H=Cl2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

則,(1)反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=____________。

(2)反應(yīng) Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO21.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

II.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=___________

(2)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則下列關(guān)系正確的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________ (”、“”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

III.在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x mol,當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V>V,x的取值范圍______________________。

(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V<V,x的取值范圍________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),XY,Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)①若上述反應(yīng)中X,Y,Z分別為NH3、H2、N2 , 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為_______;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2CuAg2OCu2O2Ag。下列有關(guān)說法正確的是

A.2molCu1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O2molAg具有的總能量

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2eCu2OH2O

C.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時(shí),OHAg電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用,a、bc、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子,請(qǐng)回答:

1)真核細(xì)胞中染色體的主要成分是______,物質(zhì)d的名稱是______

2)物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)通式為______,b之間發(fā)生脫水縮合的場(chǎng)所是______(填細(xì)胞器)。

3)組成物質(zhì)C的基本組成單位是______(填物質(zhì)名稱)。

4)物質(zhì)A為淀粉,組成A的基本組成單位是______(填物質(zhì)名稱)。

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