【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是(　　)

A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

C.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

【答案】C

【解析】

A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝，是因發(fā)生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，選項A正確；

B．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層，是因發(fā)生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，選項B正確；

C．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2的離子反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，選項C不正確；

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣的離子反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，選項D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 互為同系物

B. 的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙醇

C. 相同壓強下的沸點：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D. 室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)，除去雜質(zhì)的實驗方案如圖所示。

請回答：

(1)溶液B中存在的陽離子為____________，陰離子為___________。

(2)固體C中所含物質(zhì)的化學式為__________。

(3)溶液D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒為__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnSO4晶體的實驗流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。

（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間，可采取的措施是_____________（答兩條）。

（2）加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。

（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續(xù)通入N2，持續(xù)通入N2的原因是_____________________。

（4）請補充完整下列由溶液A獲得副產(chǎn)品ZnSO4晶體的實驗步驟：

①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn (OH)2沉淀；

②______________、洗滌得到沉淀；

③______________；

④將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即可得到產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A.1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B.2.2 g CO2和N2O的混合氣體中原子數(shù)為0.15NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.25 ℃、101 kPa時，2.24 L CH4含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗結(jié)論的是(　　)

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

溶液中一定含有

C

向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

溶液中一定含有SO42－

D

向5mL飽和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加足量0.1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液變藍

氧化性強弱：Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

(2)反應進行到20s 時，測得反應速率v(NO)=0.005mol/(Ls) ， 則消耗的NO2為_____mol。

(3)下列措施能使反應加快的是___(僅改變一個條件)

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將__________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇

D. 步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當向試管中滴加試劑Y時，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是（ ）

①該反應為放熱反應

②該反應為吸熱反應

③生成物的總能量比反應物的總能量高

④反應物的總能量比生成物的總能量高

⑤該反應過程可以看成貯存于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來

A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤

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