配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，應稱量Na2CO3的質(zhì)量為（　　）
分析：由n=cV、m=nM來計算．
解答：解：配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，n=0.1L×2mol/L=0.2mol，
Na2CO3的質(zhì)量為0.2mol×106g/mol=21.2g，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、濃度之間的關系即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸．
（1）應量取98%的硫酸的體積為
5
5
mL．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
，
引流
引流
．
（2）使用容量瓶前必須進行的第一步操作是
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體
11.7
11.7
g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、
100 mL容量瓶
100 mL容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序
ABEGCGDF
ABEGCGDF
（選填下列字母）．
A．計算             B．稱量         C．洗滌         D．定容
E．溶解              F．搖勻         G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至
凹液面與刻度線相切
凹液面與刻度線相切
為止．
（5）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）：
①加水定容時超過刻度線
偏小
偏小
；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線
偏小
偏小
．
（6）容量瓶上標有
①③⑤
①③⑤
（填寫編號）
①溫度             ②濃度             ③體積
④壓強             ⑤刻度線           ⑥酸式或堿式．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，應稱量Na2CO3的質(zhì)量為


  1. A.
    21.2g
  2. B.
    20.1g
  3. C.
    212g
  4. D.
    201g

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