Question

18．已知：熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（　　）

• A． -441.8kJ•mol^-1
• B． -254.8kJ•mol^-1
• C． -438.9kJ•mol^-1
• D． -260.4kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②×$\frac{1}{2}$得到Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）．

解答 解：由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②×$\frac{1}{2}$得到Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），則△H=（-351.1kJ•mol^-1）-（-181.4kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=-260.4kJ•mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱及焓變，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律與已知反應(yīng)、目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．