以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下：

已知：

（1）A中官能團的名稱是
 
．
（2）B→C的化學方程式是
 
．
（3）寫出一種與D互為同分異構體，且苯環(huán)上只有一個取代基的酯的結構簡式
 
．
（4）F為酯，其結構簡式是
 
．
（5）F→G的反應類型是
 
．
（6）H的結構簡式是
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)題中各物質的轉化關系，由D及題中信息Ⅰ的條件可推知E為，E的乙醇反應生成F，根據(jù)F的分子式及F為酯可知，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G與溴乙烷發(fā)生取代反應生成H，根據(jù)H的分子式可知，H為，C經(jīng)過兩步氧化得到D，可反推得C為，根據(jù)A的分子式，及A→B→C的反應條件可推知B為，A為，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)題中各物質的轉化關系，由D及題中信息Ⅰ的條件可推知E為，E的乙醇反應生成F，根據(jù)F的分子式及F為酯可知，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G與溴乙烷發(fā)生取代反應生成H，根據(jù)H的分子式可知，H為，C經(jīng)過兩步氧化得到D，可反推得C為，根據(jù)A的分子式，及A→B→C的反應條件可推知B為，A為，
（1）A為，A中官能團的名稱是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；    
（2）B→C為鹵代烴的堿性水解，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（3）與D互為同分異構體，且苯環(huán)上只有一個取代基的酯的結構簡式為，
故答案為：；
（4）F為酯，其結構簡式是，故答案為：；
（5）根據(jù)上面的分析可知在，F(xiàn)→G的反應類型是 取代反應，故答案為：取代反應；
（6）H的結構簡式是，故答案為：．
點評：本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題注意結合題給信息和官能團的轉化，特別是有機物官能團的性質，是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鋅粉與100mL 18.5mol?L-1的濃H2SO4混合，充分反應后鋅完全溶解，生成了標準狀況下的混合氣體33.6L（設濃H2SO4的還原產物只有SO2，稀硫酸只生成H2），將反應后的溶液稀釋成1L時，溶液pH=1，參加反應的鋅為（　　）
A、0.9 mol
B、1.2 mol
C、1.5 mol
D、1.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體
B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體
C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體
D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

宇宙飛船是用N2H4聯(lián)氨與N2O4作為推力能源，其未配平的反應式為N2H4+N2O4→N2+H2O下列說法正確的是
（　�。�
A、N2既是氧化產物又是還原產物
B、氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2
C、聯(lián)氨是氧化劑
D、氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH-+H+=H2O
B、金屬鈉與水反應               Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="u0dvnpw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度液體體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度C（NaOH）=
 

（4）①圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是
 
mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質）制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），則該H2SO4的物質的量濃度為
 
 （保留兩位小數(shù)）．
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04mol?L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀．
①粗略測定溶液pH的實驗操作是
 
．
②已知：常溫下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．濾液的pH至少為
 
時，溶液中Fe3+開始沉淀．
（3）A溶液中主要含有的溶質是
 
，驗證溶質所含陽離子的方法是
 
．
（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、將標準狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為1.5NA
D、物質的量濃度為0.25mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生活中的化學，說法不正確的是（　�。�
A、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化來源
B、福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質變性的性質
C、含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D、紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應

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