Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?div id="h084kym" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol．L-1 鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	液體體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度C（NaOH）=

 

（4）①圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是

 

mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

 

．
A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c（NaOH）；
（4）①量筒精確到0.1mL，10.0mL刻度在上；
②滴定管準(zhǔn)確到0.01mL，50.00刻度在下，且有一部分無刻度．

解答： 解：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)顏色不變，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；且半分鐘內(nèi)顏色不變；
（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定c（NaOH）無影響，故B錯(cuò)誤；
C．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏小，故C正確；
D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏大，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=

26.11+26.09

2

mL=26.10mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol?L^-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L；
（4）①量筒精確到0.1mL，10.0mL刻度在上，所以其讀數(shù)為3.2mL，故答案為：3.2；
②滴定管準(zhǔn)確到0.01mL，50.00刻度在下，且50.00刻度下有一部分無刻度，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積一定大于（50-a）mL，故答案為：D．

點(diǎn)評：本題考查了中和滴定的操作、誤差分析、中和滴定的計(jì)算以及量筒和滴定管的區(qū)別，題目難度不大，考查細(xì)致，是道好題．