已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g),

ΔHa kJ·mol1,

P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1,

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1

下列敘述正確的是                                                                                           (  )

A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C.Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol1

D.P—P鍵的鍵能為 kJ·mol1


答案 C

解析 A項(xiàng),由于氯原子半徑小于磷原子半徑,所以P—P鍵的鍵能應(yīng)小于P—Cl鍵的鍵能,錯(cuò)誤;

B項(xiàng),由于不知PCl5(g)===PCl5(s)對(duì)應(yīng)的ΔH,所以無(wú)法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的ΔH,錯(cuò)誤;

C項(xiàng),P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1                                                                                               

P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔHa kJ·mol1                                                                                                                       

①-②得

Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(g) ΔH kJ·mol1

EClCl+3×1.2c kJ·mol1-5×c kJ·mol1 kJ·mol1

EClCl kJ·mol1,正確;

D項(xiàng),根據(jù)P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1

6EPP+10× kJ·mol1-4×5c kJ·mol1b kJ·mol1

EPP kJ·mol1,錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于晶體的敘述中,正確的是

       A.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高

       B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定

       C.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高

       D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中,錯(cuò)誤的是

A.福爾馬林(蟻酸):加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩,蒸餾,收集餾出物

B.乙醇(水):加入足量生石灰,蒸餾,收集餾出物

C.苯(苯酚):加溴水,振蕩,過(guò)濾除去沉淀

D.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差值。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計(jì)算使用。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。

下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (  )

A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫能源已被普遍使用

C.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開(kāi)表示,到2020年,美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%,此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等,并且舉全國(guó)之力構(gòu)建美國(guó)的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位。下列說(shuō)法不正確的是                                                                      (  )

A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B.用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源,利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C.太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源

D.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       下列兩組熱化學(xué)方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是                                       (  )

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4                            B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4                            D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


催化加氫可生成 3-甲基己烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3    B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH

C.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3      D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

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