催化加氫可生成 3-甲基己烷的是
A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH
C.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g),
ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。
下列敘述正確的是 ( )
A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol-1
D.P—P鍵的鍵能為 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是 ( )
A.CH2=CHCH2CH3 B.CH3CH=CHCH3 C.CH2=CHCH=CH2 D.CH2=C=CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是
A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體
C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2
A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性
C.熔點(diǎn)比BeBr2高 D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是
A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定沒(méi)有Al3+ D.一定沒(méi)有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
石油化工的廢氣中有H2S。寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA
B.物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NA
D.32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和
H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)一定條件下,反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
其它條件不變,只降低溫度,逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)反應(yīng)室3(容積可變的密閉容器)中 0.2molCO與
0.4molH2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率
與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,則:
①P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在壓強(qiáng)P1下,100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)室3的容積變?yōu)?L,此時(shí) 若溫度不變,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③保持容積為2L不變,溫度100℃不變,向反應(yīng)室3中再通入0.2molCO與0.4molH2, CO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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