【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過
B. 放電時(shí),N為電池的正極
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li
D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
【答案】D
【解析】A,根據(jù)圖示,陶瓷片允許Li+通過,Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H2,Li電極不能與水接觸,陶瓷片不允許水分子通過,A項(xiàng)正確;B,放電時(shí)Li+由M電極向N電極遷移,M為負(fù)極,N為電池的正極,B項(xiàng)正確;C,放電時(shí)M為負(fù)極,M極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,充電時(shí)M為陰極,電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,C項(xiàng)正確;D,充電時(shí)M為陰極,接線柱A應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))( )
A.N2(CO):通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 (HCl):通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl(NH4Cl):加熱
D.NO2(NO):通入水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA
B. 25℃,pH =2的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.02 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受熱分解生成三種氧化物,并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
回答問題:
(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________;
(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:____________________;
(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6 g,若改充滿N2,其質(zhì)量為66 g,則容器的容積為:
A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X,Y均為1~18號(hào)之間的元素,X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2 , 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )
A.19
B.18
C.27
D.9
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【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。
③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
(2)①“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。
(3)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說法正確的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
(1)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2) 常溫時(shí),反應(yīng)C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常數(shù)為K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
①用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃),其結(jié)果如表1所示:
表1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
項(xiàng)目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,該處理過程中主要被除去的污染物是________。
②對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:
表2 13次依次加入試劑情況
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:
前
③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,第7~13次操作中SCN-在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析,部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測(cè)的證據(jù)有:________。
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